钾相对原子质量是多少_ 化学原子相对质量

2013-12-07

某实验室常用氯酸钾与浓盐酸制取氯气反应

所谓的电子转移数目的确定，最简单的方法，就是单独看元素化合价升高的总数或者降低的总数。反正二者相等，选择简单的情况来判断，如下面的分析KCIO3+6HCI====KCI+3CI2+H2O。这个反应首先要明确化合价怎么变化的，同一种元素化合价从高低两端向中间变化时，互不交叉，最多变化到一个价态，因此，这里 Cl从+5变到0 。 总共只有1个Cl这么变化，因此转移电子数是 5 ，你要是从升高角度看，也是如此，Cl从-1升高到0。有5个Cl这样变化的（注意有一个-1价的Cl没变化哦）6NO+4NH3===5N2（箭头）+6H2O 转移电子数是 12 ，，自己分析试试看哦所有失去或得到电子...全部

所谓的电子转移数目的确定，最简单的方法，就是单独看元素化合价升高的总数或者降低的总数。反正二者相等，选择简单的情况来判断，如下面的分析KCIO3+6HCI====KCI+3CI2+H2O。这个反应首先要明确化合价怎么变化的，同一种元素化合价从高低两端向中间变化时，互不交叉，最多变化到一个价态，因此，这里 Cl从+5变到0 。

总共只有1个Cl这么变化，因此转移电子数是 5 ，你要是从升高角度看，也是如此，Cl从-1升高到0。有5个Cl这样变化的（注意有一个-1价的Cl没变化哦）6NO+4NH3===5N2（箭头）+6H2O 转移电子数是 12 ，，自己分析试试看哦所有失去或得到电子之和！快速配平氧化还原反应氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是中学化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。

考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。 一、电子守恒法 1、配平原理 发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。

因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。

2、方法和步骤 ①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。 在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。

一般遵循这样的原则： 自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数； 部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数； 一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。

②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。 ③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。 ④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。

最终并根据质量守恒检查配平无误。 二、待定系数法 1、配平原理 质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。

计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。 2、方法和步骤 对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。

快速配平七步法:步骤一:分析化合价升降步骤二:交换升降价数的系数步骤三:过桥(双线桥)步骤四:找到没有参加氧化还原反应的元素,并加入系数中。除(氧、氢)步骤五:配平氢步骤六:检查氧是否平步骤七:完善(加反应条件、加等号、加上下箭头、约公约数) 追问：这个。

。回答：不好吗？追问：要是你自己觉得好，我也没法啊。那是你的想法。谢啦。收起

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