碳酸氢钠和盐酸反应(苯酚钠与碳酸反应)

比较碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应速率的实验改进这是一常规的对比演示实验, 通过比较Na2CO3 、NaHCO3 与盐酸反应速率的快 慢,突出物质的性质差异。在实际操作时我发现了该实验存在以下不足: 没有明确盐酸的浓度,而盐酸的浓度往往是实验成败的关键。 两种固体粉末用量偏少,实验时效性差,实验现象出现得过快过急,学生不能准确 地感知。 若要增加药品用量以延长学生的观察时间,用试管做实验容积小,所盛稀盐酸的量 非常有限,加入等质量的Na2CO3 、NaHCO3 粉末后,小气球不足以膨胀起来,可视性较 差。另外在固体粉末被倒入试管中时,试管壁上容易附着一层粉末,影响实验的准确 性。鉴于此,我在实践中做了如下改进: 探究稀盐酸的最佳反应浓度。我先划定了几个浓度界限,又根据Na2CO3 、NaHCO3 盐酸反应的化学方程式中物质的量的关系,以及盐酸的浓度和用量计算出固体粉末的大致用量,再逐一实验，结果见表一： 实验证明: 盐酸的浓度宜控制在0.3 ～1.0mol/L 之间,0.5mol/ 左右最佳。为了让气球膨胀得大一点,增强实验的可观性,在实验中选用盐酸的浓度为0.7mol/ ,用量为30mL,固体粉末用量1.5g ,既便于称量又刚好完全反应,不剩余。用两 个100mL 细口锥形瓶代替试管,克服前面所说试管的不足;选用两种不同颜色的气球 因此[实验2 ]改为:在两只100mL的细口锥形瓶中各加入30mL 、0.7mol/ 盐酸,将两个分别装有1.5gNa2CO3 和NaHCO3 粉末的不同颜色的小气球分别套在两只 锥形瓶口,将气球内的Na2CO3 和NaHCO3 同时倒入锥形瓶中,如图1 ,观察反应现象。 图一： 改进后的优点: 稀盐酸浓度确定,稀盐酸和固体药品的量可稍作增加以优化感知条件,增强实验的 感知对比度。这样我们可从锥形瓶下部清楚地看到:NaHCO3 与盐酸的反应要比Na2CO3 与盐酸的反应剧烈得多。同时从上部很直观地看到:盛NaHCO3的小气球膨胀比较快, 且最终气球膨胀体积明显大于盛Na2CO3 的小气球。

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